2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,【实验1】甲同学用8.00mL A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰. 化学作业帮用户 举报

(16分)工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺20 molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填"增大"、"不变"

①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色(乙烯被氧化为二氧化碳,高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4)。②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。③乙醇

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使之释放出CO2,也有些现代化的无土栽培温室都装有发生器,可根据不同作物的硫酸锰 2.23 MN0.55 0.1 硫酸铜含水 0.24 CU0.064 0.001 硫酸锌含水

①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生②升温到566 ℃时,产生另一种气体X,X恰好与CO2物质的量相等,同时得到固体B

答案: ①5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O ②+3HNO3(浓) +3H2O ③3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2Cr

答案: 5CH3OH+6KMnO4+9H2SO4=5CO2+6MnSO4+3K2SO4+19H2O更多关于硫酸锰 二氧化碳的问题>>

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二氧化碳和水,根据电子的得失守恒可知,离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2生成的Mn2+催化反应的进行,据此可知,如果要验证假设,则可以选择试剂硫酸锰,答案

试题分析:①该反应是氧化还原反应,根据电子守恒和原子守恒可得乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色的方程式是:5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnS

①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化锰(MnO2).请写出②升温到566℃时,产生另一种气体X,X恰好与CO2物质的量相等,同时得到固体B.请

C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强

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答案: 解答：解：①乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,同时还生成硫酸锰、硫酸钾和水,该反应为5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4, 故答案为：

Ⅱ中加入硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响研究温度变化需要改变温度探究反应在一定温度下,同体、纯液体的浓度视为定值,如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中

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答案: 碳酸氢根离子会首先分解,消耗掉酸性,但二氧化碳还有一部份溶于溶液中,而且还有氨气溶于水中不稳定,待到变为中性时,会有反应： NH4HCO3+H*(氢离子）=NH3+CO2+H2

①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生②升温到566 ℃时,产生另一种气体X,X恰好与CO2物质的量相等,同时得到固体B

答案: 碳酸氢根离子会首先分解,消耗掉酸性,但二氧化碳还有一部份溶于溶液中,而且还有氨气溶于水中不稳定,待到变为中性时,会有反应： NH4HCO3+H*(氢离子）=NH3+CO2+H2

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答案: ①5CH 2 =CH 2 +12KMnO 4 +18H 2 SO 4 →10CO 2 ↑+12MnSO 4 +6K 2 SO 4 +28H 2 O ② +3HNO 3 (浓) +3H 2 O ③3C